Víctor Alonso García

Breve documentación de Óptica y  diseño de Circuitos para Equipos electrónicos;

Fotones;

E = Energía del fotón en julios (J) v = Frecuencia en hercios (Hz) h = Constante de Planck = 6,625 10–34 julios-segundo. (Esta famosa constante fue identificada por el físico alemán Max Planck en 1900, durante su intento de explicar la distribución espectral de la radiación del cuerpo negro. Su trabajo introdujo el concepto de "cuanto de acción", que involucra la constante h. El "cuanto de acción” condujo finalmente a la idea de un fotón). 

E = Energía del fotón en julios c = Velocidad de la luz en el vacío (m/s) = Longitud de onda de la luz en metros h = Constante de Planck = 6,625 10–34 julios-segundo 

n1 = índice de refracción del medio 1

n2 = índice de refracción del medio 2 

1 = ángulo de incidencia (y reflexión) 

2 = ángulo de refracción

 Indices de refracción para diversos materiales a 589 nm Sustancia n;

Sustancia n Aire 1,0003 Poliestireno 1,49 Diamante 2,42 Cuarzo (fundido) 1,46 Arseniuro de galio (semiconductor) 3,40 Agua 1,33 Vidrio (corona) 1,52 Hielo 1,31 Circón 1,92 Germanio 4,1 Vidrio (pedernal) 1,66 Silicio 3,5 

Ondas de luz que emana de rendijas T1 y T2 están en fase y tienen la misma longitud de onda.  Las ondas de luz que se mueven hacia afuera desde S1 y S2 se superponen y refuerzan entre sí a lo largo de líneas con puntos sólidos; se cancelan entre sí a lo largo de líneas con puntos sin relleno.  En la pantalla, se alternan regiones de brillo. (B) y oscuro (D) forman las franjas de interferencia.

Figura de ejemplo sobre el tema del rayo de luz representa la energía contenida en él. A medida que el haz pasa a través de un medio, su ancho físico permanece constante, pero como se ilustra en la figura, su contenido de energía disminuye a medida que los fotones lo abandonan a través de interacciones de reflexión, absorción y dispersión.

Un átomo es la unidad más pequeña que conserva las características de un elemento químico. Consiste en un núcleo positivo rodeado por electrones negativos dispuestos en distintas capas de energía designadas del K al O y el ejemplo general para verificar un circuito de cualquier diseño de dispositivo médico con electrones e iones;

Explicación: El átomo también puede absorber fotones. Esto sucede cuando la energía de un fotón coincide exactamente con la diferencia entre dos niveles de energía de electrones. Por ejemplo, un átomo de hidrógeno en estado fundamental puede absorber un fotón cuya energía es de 12,09 eV. El electrón del átomo pasará entonces del nivel de energía E1 al nivel de energía E3.

Registros de Radiación y SQL con Java;

Registre la efectividad de cada marca para bloquear la radiación UV.  Escriba un informe de laboratorio para documentar su prueba, incluidos sus datos y hallazgos, y los resultados de búsqueda en Internet. En el documento, su gerente quiere que incluya una explicación de la radiación UVA, UVB y UVC y que documente el daño que estas bandas de radiación UV causan a los ojos si las gafas de sol no brindan la protección adecuada.

Translated of Documentation of Optics and Circuits for Medical Equipment

Diseño y Documentación de Óptica y Circuitos para Equipos electrónicos “La investigación matemática y de software en pocas palabras” Fotones; E = Energía del fotón en julios (J) v = Frecuencia en hercios (Hz) h = Constante de Planck = 6,625 10–34 julios-segundo. (Esta famosa constante fue iden...

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